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片堿簡介
化學式：NaOH （俗稱燒堿,片堿,火堿，苛性鈉）
中文讀法：qīng yǎng huà nà（shaojian）
英文名稱：Sodium Hydroxide
英文別稱：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液態）
分子量：40.01
堿性
氫氧化鈉溶于 水中會完全解離成 鈉離子與 氫氧根離子，所以它具有堿的通性。 [1]
它可與任何 質子酸進行酸堿 中和反應（也屬于復分解反應）：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生 復分解反應與 配位反應：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
ZnCl 2+4NaOH（過量）=Na 2[Zn(OH) 4]+2NaCl
氫氧化鈉在空氣中容易變質成 碳酸鈉（Na?CO?），因為空氣中含有酸性 氧化物二氧化碳（CO?）：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 這也是其堿性的體現。
倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成 碳酸氫鈉（NaHCO?），俗稱為 小蘇打，反應方程式如下所示：
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同樣，氫氧化鈉能與像 二氧化硅（SiO?）、 二氧化硫（SO?）等 酸性氧化物發生反應：
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?（過量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應生成了NaHSO?）
片堿工業制法
一： ?。?）過濾海水 ?。?）加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾 Ca2+ +2OH?=Ca(OH)?↓（Ca(OH)2微溶，可出現渾濁現象） Mg2+ +2OH? =Mg(OH)?↓ ?。?）利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO?2? ?。?）加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾 Ca2?+CO?2? =CaCO?↓ Ba2? +CO?2? =BaCO?↓ ?。?）加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子 2H? +CO?2? =CO?↑+H?O ?。?）加熱驅除二氧化碳 ?。?）送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子 ?。?）電解 2NaCl+2H2O==電解==H?↑+Cl?↑+2NaOH
片堿用途：片堿在水處理行業中被廣泛當成中和劑使用，在化工行業中廣泛用于各種鈉鹽制造、肥皂、造紙、棉織品、粘膠纖維、橡膠制品的再生、金屬清洗、電鍍、漂白等。片堿具有強腐蝕性，對于片堿的安全防護有著特殊的要求。
